戴氏問答：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 方程式及考點(diǎn)匯總|
衡水內(nèi)部 高中化學(xué) 主要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)word文檔下載 鏈接: 提取碼: tt 復(fù)制這段內(nèi)容后打開百度網(wǎng)盤手機(jī)App
衡水內(nèi)部 高中化學(xué) 主要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)word文檔下載 鏈接: 提取碼: tt 復(fù)制這段內(nèi)容后打開百度網(wǎng)盤手機(jī)App，操作更利便哦 若資源有問題迎接追問~0覆者:嵩許如你vae回覆高中化學(xué)應(yīng)該總結(jié)的知識(shí)點(diǎn)有哪些問：本人高三黨,由于化學(xué)有許多要記
戴氏教育專注補(bǔ)習(xí)多年，目前已形成包括：小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課程中心！可以使用StoneMIND Collector(化學(xué)信息提取)軟件，它基于OCSR(化學(xué)結(jié)構(gòu)識(shí)別)和IUPAC（尺度化學(xué)名稱）識(shí)別手藝，主要提供一鍵截圖、極速識(shí)別結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)編輯、化學(xué)名稱一鍵轉(zhuǎn)結(jié)構(gòu)等功效，用戶在Collector精練的純中文界面里可快速提取兼容ChemDraw...
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全高中化學(xué)需要影象的知識(shí)不少，包羅方程式、考試考試事理等，下面是小編摒擋整整理的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)回納總結(jié)，停留可以援助到同伙們的溫習(xí)。
高中化學(xué)方程式匯總水在直流電的勸化下分化：通電+O
加熱堿式碳酸銅：CuOH)O熱uO+H+CO
加熱氯酸鉀(有少許的二氧化錳)：ClO===Cl+
加熱高錳酸鉀：MnO熱KnOMnOO
碳酸不穩(wěn)固而分化：HO==H+CO
高溫煅燒石灰石：CaCO溫CaO+CO
高中常用化學(xué)方程式之氧化還原回響反映：
氫氣還原氧化銅：HCuO加熱Cu+H
木炭還原氧化銅：C+uO高溫u+CO
焦炭還原氧化鐵：+e溫e+O
焦炭還原四氧化三鐵：+Fe溫e+O
一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO/p>
一氧化碳還原氧化鐵：O+Fe溫e+O/p>
一氧化碳還原四氧化三鐵：O+Fe溫e+O/p>
高中常用化學(xué)方程式之單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽
一、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換回響反映)
鋅和稀硫酸Zn+HOZnSOH
鐵和稀硫酸Fe+HOFeSOH
鎂和稀硫酸Mg+HOMgSOH
鋁和稀硫酸l+OAlSO
二、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換回響反映)
鋅和稀硫酸Zn+HOZnSOH
鐵和稀硫酸Fe+HOFeSOH
鎂和稀硫酸Mg+HOMgSOH
鋁和稀硫酸l+OAlSO
三、酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸回響反映：CaCOCl===CaClH+CO
教師根據(jù)課型不同，變換不同教學(xué)特色，激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同，采用不同的教
教師根據(jù)課型不同，變換不同教學(xué)特色，激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同，采用不同的教學(xué)形式，寓教于樂。 高中時(shí)刻最喜歡看的書籍，應(yīng)該就是《通俗的天下》，正如人人所說，像少平一樣去起勁，香潤(rùn)葉一樣去愛；起勁
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢？從我們孩子身上來找答案： 1、孩子補(bǔ)習(xí)了一個(gè)學(xué)科，其他學(xué)科成績(jī)也會(huì)提高 2、補(bǔ)習(xí)一段時(shí)間后，無需再參加補(bǔ)習(xí)班 3、學(xué)習(xí)成績(jī)大幅提高，班級(jí)排名大幅提升學(xué)校的綜合演習(xí)的內(nèi)容和氣氛,以及對(duì)你掌握知識(shí)的磨練,是一小我私人在校外得不到的.學(xué)習(xí)主要靠自己看書,做題,主要的是不?？偨Y(jié),思索,上課專心聽講,就夠了.若是想填補(bǔ)知識(shí)上的破綻或解決知識(shí)中的某類問題,可以適當(dāng)找有履歷的家教,重點(diǎn)解決.不宜完全脫離學(xué)校.縱然半年沒上學(xué)的藝術(shù)生,三月份回來,我也激勵(lì)他們?cè)谛W(xué)習(xí),自己時(shí)間上多支出.碳酸鈉與稀鹽酸回響反映:NaOCl===aCl+H+CO
碳酸鎂與稀鹽酸回響反映:MgCOCl===MgClH+CO
四、鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO===AgCl↓+NaNO/p>
硫酸鈉和氯化鋇：NaOBaCl===BaSO+aCl
高中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(份子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的準(zhǔn)確謄寫。
最簡(jiǎn)式不異的有機(jī)物：①CH：CCCH烯烴和環(huán)烷烴③CH：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnHO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C)與丁酸及其異構(gòu)體(C
一樣平時(shí)原子的原子核是由質(zhì)子和中子組成，但氕原子()中無中子。
元素周期表中的每個(gè)周期紛歧定從金屬元素起源，如第一周期是從氫元素起源。
ⅢB所含的元素品種最多。碳元素形成的化合物品種最多，且ⅣA族中元素組成的晶體時(shí)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
質(zhì)量數(shù)不異的原子，紛歧定屬于同種元素的原子，如與、與a
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣間接化合。
活躍金屬與活躍非金屬一樣平時(shí)形成離子化合物，但AlCl是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚份子，所有原子都到達(dá)了最外層為電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu))。
一樣平時(shí)元素性子越活躍，其單質(zhì)的性子也活躍，但N和P相反，由于N成叁鍵。
非金屬元素之間一樣平時(shí)形成共價(jià)化合物，但NHl、NHO銨鹽卻是離子化合物。
離子化合物在一樣平時(shí)條件下不存在單個(gè)份子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)份子存在。如NaCl。
含有非極性鍵的化合物紛歧定都是共價(jià)化合物，如NaFeSCaC是離子化合物。
單質(zhì)份子紛歧定是非極性份子，如O極性份子。
一樣平時(shí)氫化物中氫為+，但在金屬氫化物中氫為-，如NaH、CaH。
非金屬單質(zhì)一樣平時(shí)不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
非金屬氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
酸性氧化物紛歧定與水回響反映：如SiO
金屬氧化物通常是堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：MnCrO反而屬于酸性氧物，OH+Mn=MnOH。
非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)盡對(duì)值之和即是但氟無正價(jià)，氧在OF為+。
含有陽離子的晶體紛歧定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
離子晶體紛歧定只含有離子鍵，如NaOH、NaNHl、CHOONa等中還含有共價(jià)鍵。
罕有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，其他原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。
離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。
陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe
