高考全日制培訓(xùn)_高中常用化學(xué)方程式整理
高三文科數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)方法?：很多文科生都對數(shù)學(xué)不感冒，沒興趣，數(shù)學(xué)的整體成績不高，因此數(shù)學(xué)是很多高三文科生的軟肋。那么，高三文科數(shù)學(xué)的學(xué)習(xí)方法有哪些呢？高三文科...
高考沖刺班封閉式全日制
高中階段化學(xué)方程式匯總(有※者是重點(diǎn)方程式) 一、堿金屬 1.鈉露置在空氣中變暗：4Na＋O2＝2Na2O 2.鈉的燃燒(工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈉)：2Na＋O2Na2O2 3.鈉與硫夾雜爆炸：2Na＋S＝Na2S 4.※鈉投入水中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 5.鈉投入硫酸銅溶液中：2Na...
高中常用化學(xué)方程式整理高中化學(xué)是理科中偏文科的一門學(xué)科，學(xué)習(xí)化學(xué)不僅需要一定的邏輯頭腦能力，還要有一定的影象能力，來背誦化學(xué)方程式。下面小編整理了一些高中常用的化學(xué)方程式，供人人參考！
一、物質(zhì)與氧氣的反映（1）單質(zhì)與氧氣的反映：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充實(shí)燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充實(shí)燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
（2）化合物與氧氣的反映：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、幾個(gè)剖析反映13.水在直流電的作用下剖析：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)固而剖析：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反映19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣（置換反映）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
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（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反映：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反映：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反映：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸---鹽+水
,高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校
：有很多的同學(xué)在高三的時(shí)候，物理是非常的不好的，那么高三物理應(yīng)該怎么逆襲呢，小編整理了相關(guān)信息，希望會對大家有所幫助！高三物理如何逆襲重視基...
小班教學(xué)，根據(jù)學(xué)生基礎(chǔ)知識分班教學(xué)，老師能全面監(jiān)管到每一位學(xué)員，幫助每一位學(xué)員有效規(guī)劃學(xué)習(xí)時(shí)間和計(jì)劃，充分時(shí)間解決每一位學(xué)員的疑問難點(diǎn)，當(dāng)天的問題絕不拖到第二天解決。
,37.氧化鐵和稀鹽酸反映：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反映：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反映：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反映：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反映：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反映：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿---鹽+水
43.苛性鈉露出在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿---鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反映：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反映：HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反映：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反映：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反映：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反映：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反映：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反映：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反映：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反映：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽---另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反映：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反映:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反映:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反映：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反映：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反映：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）堿+鹽---另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽---兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五、其它反映72.二氧化碳消融于水：CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱剖析：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
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