高三學(xué)校補課_高中難配平的龐大化學(xué)方程式
高三學(xué)生怎樣學(xué)好化學(xué)：化學(xué)是高考考試內(nèi)容的重要組成部分，在高考中所占的比重較大。那么，高三理科生要怎么學(xué)好化學(xué)呢？學(xué)習(xí)路燈與你一起來看看吧！高三怎么學(xué)習(xí)化學(xué)1...
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校區(qū)設(shè)有課后答疑教室，學(xué)生有任何課堂上沒有明白的問題沒能及時解決的問題，都可以到答疑室請教老師，確保每一位學(xué)生遇到的問題都能及時解決，充分利用每一分鐘的補習(xí)時間，提升考試成績。
高中難配平的龐大化學(xué)方程式最難配平的化學(xué)方程式有哪些?化學(xué)方程式配平方式是什么？下面是一些高中難配平的龐大化學(xué)方程式及配平方式，迎接閱讀。
極難配平的化學(xué)方程式28個1)5fe(cn)64-+61mno4-+188h+==61mn2++5fe3++30co2+30no3-+94h2o
2)recl5+12h2o==2re2cl92-+3reo4-+17cl-+24h+
3)b10h12cnh3+nicl2+6naoh==na4（b10h10cnh2)2ni+2nacl+6h2o
4)5icl+9h2s2o7=2i2++i(hso4)3+2hs3o10-+5hso3cl+4h2so4
5)20csb3h8==2cs2b(oh)o+2cs2b9h9+csb12h12+10csbh4+35h2
6)15pb(n2)3+44cr(mno4)2=22cr2o3+88mno2+5pb3o4+90no
7)88h2+15ca(cn)2+6naalf4+10feso4+3mgsio3+6ki+2h3po4+6pbcro4+12brcl+3cf2cl2+20so2=6pbbr2+6crcl3+3mgco3+6kal(oh)4+10fe(scn)3+2pi3+3na2sio3+15caf2+79h2o
8)cuscn+kio3+hcl=cuso4+kcl+hcn+ici+h2o
4,7,14=4,7,4,7,5
9)9fe36si5+836h3po4+192k2cr2o7=324fepo4+45sio2+128k3po4+384crpo4+1254h2o
10)10p2i4+13p4+128h2o=40ph4i+32h3po
點擊查看：高中化學(xué)方程式配平題怎么做
11)15pbn6＋44cr(mno4)2====22cr2o3＋88mno2＋5pb3o4＋90no↑
12)na2sx＋(3x＋1)naclo＋(2x－2)naoh====xna2so4＋(3x＋1)nacl＋(x－1)h2o
13)fe3c+22hno3=3fe(no3)3+co2+13no2+11h2o
14)10k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)3+122mnso4+60hno3+60co2+188h2
15)k4fe(cn)6+6h2so4+6h2o=2k2so4+feso4+3(nh4)2so4+6co
16)calciumhydroxide+carbondioxide=calciumcarbonate+water
ca(oh)2+co2=caco3+h2o
17)propane+oxygen
c3h8+5o2=3co2+4h2o
18)sulfur+ozone=sulfurdioxide
3s+2o3=3so2
19)2kocn+4koh+3cl2=2co2+n2+6kcl+2h2o
20）3s8+6ca(oh)2=4cas5+2cas2o3+6h2o
21）k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)3+122mnso4+60hno3+60co2+188h2o
22)5k2naco(no2)6+12kmno4+33h2so4=11k2so4+5naso4+5coso4+12mnso4+30hno3+18h2o23)2ag3aso4+11zn+11h2so4===6ag+2ash3+11znso4+8h2o
24)11p4+60cuso4+96h2o——20cu3p+24h3po4+60h2so4
25)nabio3+mnso4+h2so4--na2so4+bi2(so4)3+namno4+h2o
26)5k2naco(no2)6+12kmno4+33h2so4=11k2so4+5naso4+5coso4+12mnso4+30hno3+18h2o
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化學(xué)方程式難配平，技巧掌握了嗎一、奇數(shù)配偶法
配平步驟
1、找出方程式里左右雙方泛起次數(shù)較多的元素。
：高中化學(xué)中的離子共存和方程式可謂是一大重點，對于這么重要的一個知識點，有很多同學(xué)在學(xué)習(xí)的時候可能會混淆或者是記憶不清晰。下面是高中離子方程...
,高考補習(xí)學(xué)校
小班教學(xué)，根據(jù)學(xué)生基礎(chǔ)知識分班教學(xué)，老師能全面監(jiān)管到每一位學(xué)員，幫助每一位學(xué)員有效規(guī)劃學(xué)習(xí)時間和計劃，充分時間解決每一位學(xué)員的疑問難點，當(dāng)天的問題絕不拖到第二天解決。
,2、該元素原子在雙方數(shù)目是否一奇一偶，選擇這一元素作為配平的起點，在含奇數(shù)原子的化學(xué)式前憑證對應(yīng)原子個數(shù)配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)。
3、由已確定的化學(xué)計量數(shù)依次延續(xù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
如：c2h2＋o2====ｃｏ2＋ｈ2ｏ
氧是泛起次數(shù)較多的元素，就以氧為配平起點。由于氧氣是雙原子分子，無論怎樣，反映物里總含有偶數(shù)氧原子，而天生物二氧化碳中氧原子數(shù)一定是偶數(shù)，但天生物中水中奇數(shù)水分子一定是含奇數(shù)氧原子，這就要選擇水的計量數(shù)作為起點，水中含氫元素,反映物c2h2一個分子含一個水分子相同的氫原子，就思量在水化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)２，
c2h2＋o2====ｃｏ2＋2ｈ2ｏ
右邊氫原子總數(shù)為４，則在c2h2前配2
2c2h2＋o2====ｃｏ2＋2ｈ2ｏ
再依次使碳原子、氧原子個數(shù)雙方相等，然后注條件，則有
2c2h2＋5o2點燃4cｏ2＋2ｈ2ｏ
此法適合于碳、氫化合物的燃燒和單質(zhì)與氧氣的反映等。
二、分子、原子一起配
這種說法在多種資料上泛起，西席用書上稱為考察法。
步驟：1、考察較龐大的一種天生物推求出各反映物的化學(xué)計量數(shù)和這一天生物的化學(xué)計量數(shù)。
2、憑證已確定的計量數(shù)找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
如習(xí)題中泛起的煉鐵原理：fe2o3＋ｃｏ====fe＋ｃｏ2
天生物中氧原子泉源于兩種反映物，不難看出ｃｏ、ｃｏ2這兩種物質(zhì)各一個分子相差一個氧原子，可知一個co分子爭取一個氧原子天生一個ｃｏ2分子，而每一個fe2o3分子含三個氧原子，即需三個co分子來爭取其中的三個氧原子而天生三個ｃｏ2分子，此時在ｃｏ、ｃｏ2前均配上化學(xué)盤算數(shù)3，這樣式子雙方ｃｏ、ｃｏ2分子和氧原子都相等。則有
fe2o3＋3ｃｏ高溫fe＋3ｃｏ2
再使鐵原子個數(shù)雙方相等，注條件fe202＋3ｃｏ高溫2fe＋3ｃｏ2
再請考察上面方程式中有著重號的數(shù)字，竟然一樣。可歸納出金屬氧化物失去氧的反映，其方程式配平起點為考察金屬氧化物的分子中氧原子個數(shù)，個數(shù)為n，則爭取氧的物質(zhì)和其對應(yīng)的產(chǎn)物其化學(xué)式前的計量數(shù)為n。
此法適用于氫氣及co與金屬氧化物反映。
三、設(shè)“1”改“2”法
配平步驟：
1、先假定一種較龐大的化學(xué)式的化學(xué)盤算數(shù)為“1”
2、再考察泛起次較少的原子在其化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)，依次延續(xù)，若泛起某一原子在左右雙方一奇一偶時，則把設(shè)的“1”改為“2”依上法再配平。
如：
c2h2＋o2====ｃｏ2＋ｈ2ｏ
假設(shè)c2h2的計量數(shù)為“1”則有
c2h2＋o2====2ｃｏ2＋ｈ2ｏ
此時雙方c、h原子數(shù)相等，而右邊氧原子個數(shù)為5，左邊氧原子一定為偶數(shù)，則把c2h2的計量數(shù)改為“2”則有2c2h2＋o2====4ｃｏ2＋ｈ2ｏ最后使氧原子總數(shù)相等，注條件
２c2h2＋５o2點燃ｃｏ2＋２ｈ2ｏ
此法多用于含c、h或c、h、o的化合物與氧氣反映及一些較龐大的化學(xué)反映。
現(xiàn)實教學(xué)中我的體會是新課授完時不要急于部署完成習(xí)題2，若這樣會造成學(xué)生畏難情緒，造成很大的分化。我是較熟練掌握最小公信數(shù)法后在下一課時或單元溫習(xí)時專門用一課時來教授的，這樣渙散了難點，總結(jié)了紀(jì)律學(xué)生掌握起來較容易，效果好。在現(xiàn)實運用時以上方式并不是絕對的,統(tǒng)一方程式會有多種配平的方式。
四、最小公倍數(shù)法
這種方式適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反映式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
五、考察法配平
有時方程式中會泛起一種化學(xué)式對照龐大的物質(zhì)，我們可通過這個龐大的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較龐大，顯然，fe3o4中fe泉源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
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