高考英語補課班_高中常見必背離子方程式總結(jié)
：小編當年上高中時，最頭疼的就是化學元素周期表的記憶了，老師也不給記憶方法，只能是死記硬背，好久才能背下來！現(xiàn)在給大家提供背誦元素周期表的記...
根據(jù)考生平時學習狀況及全面測評結(jié)果，再結(jié)合班級屬性及教師匹配度，安排最適合學生的班型，個性優(yōu)勢組合，讓考生快速展開復習！ 高中常見必背離子方程式總結(jié)高中化學中的離子共存和方程式可謂是一大重點，對于這么主要的一個知識點，有許多同硯在學習的時刻可能會混淆或者是影象不清晰。下面是高中離子方程式總結(jié)，迎接閱讀。
高中離子方程式匯總1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-
反映分兩步舉行，第一步為：CO2＋2OH－===CO ＋H2O，第二步為：CO ＋CO2＋H2O===2HCO 。
3.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
CO2+ OH- HCO3-
4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O
5.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
6.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-
7.燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
OH- +SO2 HSO3-
8.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
9.少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－
10.用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3?H2O＋SO2===2NH ＋SO ＋H2O
用氨水吸收過量的二氧化硫 NH3?H2O＋SO2===NH ＋HSO
點擊查看：高中階段常見化學離子方程式
11.在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
12.硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
13.氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋
14.氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
2F2+2H2O 4HF+O2↑
15.氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
16.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
17.FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
18.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反映：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2 ＋4Cl－
19.足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2
20.在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
Br2＋2I－ 2Br－+ I2
21.氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
22.鈉與水反映： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑
23.鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑
24.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑
25.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋
26.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH— ＝ AlO + 2H2O
27.Al（NO3）3溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
28.Al2O3溶于NaOH溶液中 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
29.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
30.硫酸鋁溶液加入過量氨水： Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
31.適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O
60.過量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO ===Al(OH)3↓＋HCO
32.Al2(SO4)3溶液跟偏鋁酸鈉溶液反映：Al3＋＋3AlO ＋6H2O===4Al(OH)3↓
33.足量硫酸鋁與純堿反映：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
34.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反映 Al3＋＋3HCO ===3CO2↑＋Al(OH)3↓
35.氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋
36.FeCl3溶液與Cu反映：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋
37.實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H＋
38.硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
HS－+ H2O H2S+ OH－
39.硫氫化鈉溶液與碘反映：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
HS－+I2 S↓+2I－
40.過氧化鈉和水反映：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
41.銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
42.銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
43稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
44.稀硝酸與過量的鐵屑反映3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
45.FeS和稀硝酸反映：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O
46.電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
47.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋
48.醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3?H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
49.氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
50.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
51.CuSO4溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
52.制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.
53.碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液夾雜：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反映: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O
56.Ba(OH)2溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2++Ba2++2HCO3－+2OH－ =CaCO3+BaCO3+2H2O
57.、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
58.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+2H2O＋CO32-
59.Na2CO3溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
CO32-＋H＋ HCO3-
60.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-
61.Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
CO32-＋H2O HCO3-＋OH-
62..CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO ＋H2O===2HCO
63.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液夾雜：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
若Ca（OH）2過量，則反映為HCO +OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O
64. 碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反映：HCO32--＋H+ ＝CO2↑＋H2O
65.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.
66.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO ＋CH3COOH===HCO ＋CH3COO－
67. 碳酸鈉與醋酸溶液反映：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O
68.碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
69.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反映：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
70.向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
71.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反映：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
72.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
73.NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量夾雜：HSO ＋OH－===SO ＋H2O
74. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3?H2O＋H2O
75.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至正好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
76.在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O
NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O
77.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
.78.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O 反映后的中性溶液中有一定量的SO 存在。若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則SO ＋Ba2＋===BaSO4↓。
：很多高中生都會面臨高考數(shù)學130分上不去的瓶頸，這其中很大一部分的原因都出在壓軸題上。下面小編整理了一些高考數(shù)學壓軸題的解題思路，供大家參...
,課后通關 學習管理師督促每日學業(yè)過關，確保當天知識點及時吸收,79.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
80、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3?H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
81、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液夾雜：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
82.大理石與鹽酸反映制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O
83.乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O
84.硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
S2－+2H＋ H2S↑
85.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
86.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
87.氫氧化鐵與氫碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
88. Fe(OH)2溶于稀硝酸中3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O
89. H218O中投入Na2O2固體2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑
90. CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＝Cu S↓
91. 等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液夾雜 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
92.Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反映：S2O32 - + 2H + →S↓+ SO2↑+H2O
93.MgCO3溶于稀硫酸 MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
94.Na2O溶于稀硫酸 Na2O+2H+=2Na++H2O
95. Na2O2溶于稀硫酸 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2
96.Cu溶于FeCl3溶液中 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
97.Fe溶于FeCl3溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+
98.Na溶于FeCl3溶液中 6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H2
99.AlCl3滴加到Na2S溶液中 2Al3++3S2－+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S
100.CuCl2滴加到Na2S溶液中 Cu2++S2－=CuS
101.FeCl3滴加到Na2S溶液中 2Fe3++3S2－=2FeS+S
102.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
103.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO?+2H2O
104.氯化亞鐵溶液中加入硝酸: 3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
105.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 ClO－＋CO2＋H2O===HCO ＋HClO
106.氫氧化鐵與氫碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
107.等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液夾雜 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
離子共存與離子方程式必背知識離子共存必考知識歸納
1.所有的弱酸根離子：ch3coo－、f－、clo－、alo?￣、sio??2;ˉ、cn－與h＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根離子如hco?￣、hs－、hso?ˉ－既不能與oh－大量共存，又不能與h＋大量共存。
3.有沉淀天生包羅有微溶物天生的離子不能大量共存，如ba2＋、ca2＋、ag＋等不能與
so??2;ˉ、co??2;ˉ等大量共存，mg2＋不能與oh－、co??2;ˉ大量共存。
4.一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo?ˉ、s2－、co??2;ˉ、
c6h5o－等必須在堿性條件下才氣在溶液中存在；如fe2＋、al3＋、cu2＋等必須在酸性條件下才氣在溶液中存在；fe3＋必須在酸性較強的條件下才氣在溶液中存在(常溫下，ph＝7時不能存在)。
5.能發(fā)生氧化還原反映的離子不能大量共存。如s2－、hs－、so??2;ˉ、i－和fe3＋不能大量共存；mno?ˉ、(no?ˉ、h﹢)、clo－與s2－、hs－、so??2;ˉ、hso?ˉ、i－、fe2＋等不能大量共存；so??2;ˉ和s2－在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2－＋so??2;ˉ＋6h＋===3s↓＋3h?o反映不能共存；h＋與s?o??2;ˉ不能大量共存。
6.溶液中能發(fā)生絡合反映的離子不能大量共存。如fe3＋與scn－不能大量共存。
7.審題時應注重題中給出的附加條件。
(1)加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的c(h＋)或c(oh－)＝1×10－10mol·l－1的溶液都有兩種可能：酸溶液或堿溶液。
(2)無色溶液則沒有mno?￣、fe3＋、fe2＋、cu2＋等有色離子。
澄清溶液即沒有沉淀，與無色溶液差異。
(3)遇淀粉-ki試紙變藍色的溶液具有較強的氧化性。遇ph試紙變藍色的溶液顯堿性。
離子方程式易錯點判別
1.ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2＋＋2clo－＋so2＋h2o===caso3↓＋2hclo
(錯，發(fā)生了氧化還原反映)
2.fes＋hno3(稀)：fes＋2h＋===fe2＋＋h2s↑
(錯，發(fā)生了氧化還原反映)
3.na2so3＋hno3(稀):so??2;ˉ＋2h＋===so2↑＋h2o
(錯，發(fā)生了氧化還原反映)
4.fe(oh)2＋hno3(稀)：fe(oh)2＋2h＋===fe2＋＋2h2o
(錯，發(fā)生了氧化還原反映)
5.fe(oh)3＋hi：fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o
(錯，發(fā)生了氧化還原反映)
6.①ca(oh)2溶液中通入少量co2(co2磨練)：ca2＋＋2oh－＋co2===caco3↓＋h2o
(對)
②ca(oh)2溶液中通入過量co2：oh－＋co2===hco?ˉ
(對)
7.naalo2溶液中通入過量co2：2alo?ˉ＋co2＋3h2o===2al(oh)3↓＋co??2;ˉ
(錯，天生hco?(－))
8.c6h5ona溶液中通入少量co2：2c6h5o－＋co2＋h2o2c6h5oh＋co??2;ˉ
(錯，天生hco?ˉ)
9.氨水中通入過量so2：nh3·h2o＋so2===nh?＋＋hso?ˉ
(對)
10.naalo2溶液中加入少量鹽酸：alo?ˉ＋h＋＋h2o===al(oh)3↓
(對)
11.向碳酸鈉溶液中通入少量so2：2co??2;ˉ＋so2＋h2o===2hco?ˉ＋so??2;ˉ
(對)
12.nahso4溶液和ba(oh)2溶液反映呈中性：h＋＋so??2;ˉ＋ba2＋＋oh－===baso4↓＋h2o
(錯，物質(zhì)配比不準確)
13.碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反映：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o
(對)
14.febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2＋＋2br－＋2cl2===2fe3＋＋br2＋4cl－
(錯，物質(zhì)配比不準確)
15.fei2溶液中通入少量氯氣：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
(錯，反映物、天生物均不準確)
16.naclo溶液與fecl2溶液夾雜：2clo－＋fe2＋＋2h2o===fe(oh)2↓＋2hclo
(錯，發(fā)生氧化還原反映)
17.hf與naoh反映：h＋＋oh－===h2o
(錯，hf為弱酸)
18.naoh與h3po4等物質(zhì)的量反映：ohˉ＋h3po4===h2po?ˉ＋h2o
(對)
19.nh4hco3與足量naoh溶液反映：hco?ˉ＋oh－===co??2;ˉ＋h2o
(錯，nh?＋介入反映)
20.nh4hso3與少量naoh溶液反映：nh?＋＋oh－===nh3·h2o
(錯，hso?ˉ介入反映)
21.nahco3與nahso4溶液夾雜：co??2;ˉ＋2h＋===h2o＋co2↑
(錯，hso?ˉ不能拆)
22.na2s水解：s2－＋h2o===hs－＋oh－
(錯，可逆反映)
23.nh4al(so4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：nh?＋＋oh－===nh3·h2o
(錯，al?＋也介入反映)
24.ca(hco3)2溶液中加入少量澄清石灰水：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o
(對)
25.過氧化鈉溶于水：2o?ˉ＋2h2o===4oh－＋o2↑
(錯，na?o?不拆)
26.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：so2＋h2o＋clo－===so??2;ˉ＋cl－＋2h＋
(錯，h＋與cloˉ反映)
27.硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2fe2＋＋h2o2＋2h＋===2fe3＋＋2h2o
(對)
28.等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反映：3ba2＋＋6oh－＋2al3＋＋3so??2;ˉ===3baso4↓＋2al(oh)3↓
(對)
29.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3fe＋8h＋＋2no?ˉ===3fe2＋＋2no↑＋4h2o
(錯，fe被氧化為fe?＋)
30.用惰性電極電解mgcl2溶液：2h2o＋2cl－===cl2↑＋h2↑＋2oh－
(錯，天生mg(oh)?沉淀)
離子方程式知識點總結(jié)知識點概述
1、學習離子反映之前要領會電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一樣平常包羅：酸、堿、鹽、活躍金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(co2、so2等)、某些非金屬氫化物(如nh3)、絕大多數(shù)有機物。
2、電解質(zhì)又分強、弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包羅大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部門堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部門分子電離的電解質(zhì)。包羅弱酸(如hac、h2s)、弱堿(如nh3·h2o)、al(oh)3、h2o等。因此強弱電解質(zhì)的電離水平大不相同。
3、離子反映：有離子加入的反映，知道常見的離子反映的類型，離子反映發(fā)生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用現(xiàn)實加入反映的離子符號示意離子反映的式子。通過謄寫離子方程式，我們知道多個詳細的反映寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以示意某一詳細的化學反映，而且還可以示意統(tǒng)一類型的離子反映。離子方程式的意義：示意了反映的實質(zhì)，代表了統(tǒng)一類型的離子反映。
知識點總結(jié)
(一).離子反映發(fā)生的條件
1.離子反映天生微溶物或難溶物。
2.離子反映天生氣體。
3.離子反映天生弱電解質(zhì)。
4.離子反映發(fā)生氧化還原反映。
憑證化學反映類型，離子反映可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復剖析反映;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反映。離子反映還應注重：
1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水
mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3雖然難溶，但在溶液中消融的哪部門是完全電離的，當mg2+遇到水溶液里的oh-時會連系天生比mgco3消融度更小的mg(oh)2而沉淀析出mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑
2.天生絡離子的反映：
fecl3溶液與kscn溶液的反映：fe3++scn-==fe(scn)2+天生物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反映能發(fā)生呢?主要是天生了難電離的fe(scn)2+絡離子。
3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反映：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反映。例如：na2s溶液與feci3溶液夾雜，天生s和fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解天生fe(oh)3沉淀和h2s氣體。2fe3++s2-=2fe2++s↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反映，總是向著降低離子濃度的偏向舉行。反之，離子反映不能發(fā)生。
(二).離子反映的本質(zhì)：反映系統(tǒng)中能夠天生氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子介入反映，其余的身分現(xiàn)實上未介入反映。
(三).離子反映方程式的類型
1.復剖析反映的離子方程式。2.氧化還原反映的離子方程式。
3.鹽類水解的離子方程式。4.絡合反映的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，準確謄寫離子方程式是學生必須掌握的基本技術。
常見考點考法
本知識常以選擇題的形式考察電解質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的電離水平、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的謄寫方式，考察的難度居中，一樣平常掌握以上基礎知識即可解決。
常見誤區(qū)提醒
1.電解質(zhì)必須是化合物，而化合物紛歧定是電解質(zhì);
2.電解質(zhì)導電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;
3.電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4.能導電的物質(zhì)紛歧定是電解質(zhì)，例如金屬能導電，但不是化合物;
5.單質(zhì)、夾雜物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【典型例題】
例：下列反映的離子方程式準確的是
a.鈉與水的反映：na+h2o=na++oh-+h2↑
b.氯氣與水反映：cl2+h2o=2h++cl-+clo-
c.氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
d.用fecl3溶液侵蝕印刷電路板：fe++cu=fe2++cu2+
剖析：
鈉與水的反映：na+h2o=na++oh-+h2↑h原子個數(shù)不平，故a錯;氯氣與水反映：cl2+h2o=2h++cl-+clo-中hclo是弱酸,在離子方程式中不能拆，故b錯;氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o，c對;用fecl3溶液侵蝕印刷電路板：fe++cu=fe2++cu2+電荷不等，故d錯。
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