高三全日制培訓(xùn)班_高中必修二化學(xué)方程式有哪些

高三全日制培訓(xùn)班_高中必修二化學(xué)方程式有哪些

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高中必修二化學(xué)方程式有哪些

方程式是化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的重中之重。下面是學(xué)習(xí)路燈網(wǎng)小編為您帶來的高中必修二化學(xué)方程式，希望對(duì)人人有所輔助。

必修二各章節(jié)化學(xué)方程式

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、li與o2反映（點(diǎn)燃）：4li+o22li2o

na與o2反映（點(diǎn)燃）:2na+o2na2o2

na與h2o反映：2na+2h2o===2naoh+h2↑

k與h2o反映：2k+2h2o===2koh+h2↑

2、鹵素單質(zhì)f2、cl2、br2、i2與氫氣反映：

f2+h2===2hfcl2+h2===2hcl

br2+h2===2bri2+h2===2hi

3、鹵素單質(zhì)間的置換反映：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反映：

①cl2+2nabr===br2+2nacl

②cl2+2nai===i2+2nacl

（2）溴水與碘化鈉溶液反映：br2+2nai===i2+2nabr

4、mg與h2o反映：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑

al與hcl反映:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑

mg與hcl反映:mg+2hcl===mgcl2+h2↑

點(diǎn)擊查看：高一必修二常用化學(xué)方程式總結(jié)

第二章化學(xué)反映與能量

1、ba(oh)2?8h2o與nh4cl的反映:

ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o

2、原電池原理

典型的原電池（zn-cu原電池）

負(fù)極（鋅）：zn-2e-===zn2+（氧化反映）

正極（銅）：2h++2e-===h2↑（還原反映）、用電子式示意

電子流動(dòng)偏向：由鋅經(jīng)由外電路流向銅。

總反映離子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑

3、h2o2在催化劑作用下受熱剖析：2h2o22h2o+o2↑

4、na2so4與cacl2反映：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co3

5、高爐煉鐵：2c+o2===2co

fe2o3+3co==2fe+3co2

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第三章有機(jī)化合物

1、甲烷的主要化學(xué)性子

（1）氧化反映（與o2的反映）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)

（2）取代反映（與cl2在光照條件下的反映，天生四種差其余取代物）：

2、乙烯的主要化學(xué)性子

（1）氧化反映（與o2的反映）：c2h4+3o22co2+2h2o

（2）加成反映（（與br2的反映）:

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反映:

ch2=ch2+h2ch3ch3

ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）

ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）

（4）聚合反映：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化學(xué)性子:

（1）氧化反映（與o2的反映）：2c6h6+15o212co2+6h2o br

（2）取代反映:

①與br2的反映:+br2+hbr

②苯與硝酸（用hono2示意）發(fā)生取代反映，天生無色、不溶于水、有苦杏仁氣息、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反映方程式：—no2+hono2+h2o

（3）加成反映

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反映：+3h2

4、乙醇的主要化學(xué)性子

（1）乙醇與金屬鈉的反映：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑

（2）乙醇的氧化反映

①乙醇的燃燒:ch3ch2oh+3o22co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反映:2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o

③乙醇在常溫下的氧化反映:ch3ch2ohch3cooh

5、乙酸的主要化學(xué)性子

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反映，天生二氧化碳?xì)怏w

行使乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要身分是caco3）：

2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反映，也能天生二氧化碳?xì)怏w：

2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個(gè)反映都可以證實(shí)乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反映

①反映原理（與乙醇的反映）：

乙酸與乙醇反映的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反映：c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6

②淀粉（纖維素）水解反映：

③油脂的主要化學(xué)性子——水解反映:

a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+h2o甘油+高級(jí)脂肪酸

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反映）:

油脂+h2o甘油+高級(jí)脂肪酸

卵白質(zhì)+h2o種種氨基酸

第四章化學(xué)與可延續(xù)生長

1、hgo受熱剖析：2hgo2hg+o2↑

ag2o受熱剖析：2ag2o4ag+o2↑

2、co還原fe2o3：fe2o3+3co2fe+3co2(高爐煉鐵)

①c還原zno：2zno＋c2zn＋co2↑

②c還原mgo:mgo＋cmg＋co↑

③al還原fe2o3（鋁熱反映）:fe2o3＋2al2fe＋al2o3

④fe還原cuso4：cuso4＋fe====feso4＋cu(濕法煉銅)

3、電解

①電解nacl：2nacl(熔融)2na＋cl2↑

②電解mgcl2:mgcl2(熔融)mg＋cl2↑

③電解al2o3:2al2o3(熔融)4al＋3o2↑

4、石油的催化裂化

例如：c4h10c2h4＋c2h6

c16h34c8h18＋c8h16

c8h18c4h10＋c4h8

c4h10ch4＋c3h6c4h10c2h4＋c2h6

必修2化學(xué)必備方程式

1、在尺度狀態(tài)下2.24lco2通入1mol/l100mlnaoh溶液中：co2+naohnahco3

2、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca(oh)2+2co2══ca(hco3)2

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：naoh+so2==nahso3

4、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2：2naoh+co2====na2co3+h2o

5、氨水中通入少量二氧化碳：2nh3·h2o+co2==(nh4)2co3+h2o

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：na2co3+so2na2so3+co2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：na2co3+co2+h2o══2nahco3

8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe2(so4)3+h2s==2feso4+s↓+h2so4

12、少量so2氣體通入naclo溶液中：2naclo+2so2+2h2o══na2so4+2hcl+h2so4

13、氯氣通入水中：cl2+h2ohcl+hclo

14、氟氣通入水中：2f2+2h2o4hf+o2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2naoh══naclo+nacl+h2o

16、febr2溶液中通入過量cl2：2febr2+3cl2══2fecl3+2br2

17、febr2溶液與等物質(zhì)的量cl2反映：6febr2+6c124fecl3+2febr3+3br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3cl2+2fei22fecl3+2i2

19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2+br2febr2+i2

20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6fecl2+3br2══4fecl3+2febr3

21、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2al+2naoh+6h2o2na[al(oh)4]+3h2↑

22、fecl3溶液與cu反映：2fecl3+cucucl2+2fecl2

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe3fecl2

24、鈉與水反映：2na+2h2o2naoh+h2↑

25、硫氫化鈉溶液與碘反映：nahs+i2s↓+hi+nai

26、過氧化鈉和水反映：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

27、銅與濃硝酸：cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2↑+2h2o

28、銅與稀硝酸：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h2o

29、稀硝酸除銀鏡：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o

30、稀硝酸與過量的鐵屑反映3fe+8hno3(稀)3fe(no3)2+2no↑+4h2o

31、fes和稀硝酸反映：fes+4hno3══fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o

32、電解飽和食鹽水：2nacl+2h2oc12↑+h2↑+2naoh

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2cuso4+2h2oo2↑+2cu+2h2so4

34、醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3·h2och3coonh4+h2o

35、氫氧化鎂加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh(ch3coo)2mg+2h2o

36、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液夾雜：ca(hco3)2+ca(oh)22caco3↓+2h2o

37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:cuso4+ba(oh)2══cu(oh)2↓+baso4↓

38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：mgcl2+ca(oh)2══mg(oh)2↓+cacl2

39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：ca(hco3)2+2naoh══caco3↓+na2co3+2h2o

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液夾雜：ca(oh)2+2nahco3══caco3↓+na2co3+2h2o

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：mg(hco3)2+2ca(oh)2══2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o

42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反映：mg(hco3)2+ba(oh)2mg(oh)2↓+baco3↓+2h2o

43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：mg(hco3)2+4naohmg(oh)2↓+2na2co3+2h2o

44、nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反映：nh4hco3+2naoh(過量)══na2co3+nh3↑+2h2o

45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至正好沉淀完全nh4hso4+ba(oh)2══baso4+nh3·h2o+h2o

46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:nh4hco3+ba(oh)2══baco3↓+nh3↑+2h2o

47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：nh4hso3+2naohna2so3+nh3·h2o+h2o

48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph=7：2nahso4+ba(oh)2══na2so4+baso4↓+2h2o

49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：al(no3)3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4no3

50、明礬溶液中加入過量的氨水：2kal(so4)2+6nh3·h2o2al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4

51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液夾雜：6ba(oh)2+6kal(so4)26baso4+3k2so4+4al(oh)3↓+al2(so4)3

52、大理石與鹽酸反映制co2氣體：caco3+2hcl══2cacl2+co2↑+h2o

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：caco3+2ch3cooh==(ch3coo)2ca+co2↑+h2o

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：ch3cooh十nh4hco3ch3coonh4+co2↑+h2o

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:na2s+2hcl2nacl+h2s↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反映:ca(hco3)2+2hclcacl2+2co2↑+2h2o

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：na2co3+hclnacl+nahco3

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：na2co3+ch3cooh==ch3coona+nahco3

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2na[al(oh)4]+h2so42al(oh)3↓+na2so4+2h2o

60、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl

61、na2co3的水解：na2co3+h2onahco3+naoh

62、硫氫化鈉的水解：nahs+h2oh2s+naoh

63、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：5nano2+2kmno4+3h2so4══2mnso4+5nano3+k2so4+3h2o

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：alcl3+3nahco3al(oh)3↓+3nacl+3co2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2feso4+h2o2+h2so4══fe2(so4)3+2h2o

66、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：cuso4+h2s===cus↓+h2so4

高一必修二?？蓟瘜W(xué)方程式

高一必修二化學(xué)方程式(一)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反映

ch4+cl2ch3cl+hcl

ch3cl+cl2ch2cl2+hcl

ch2cl2+cl2chcl3+hcl

chcl3+cl2ccl4+hcl(條件都為光照。)

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

ch3coona+naohna2co3+ch4(條件是cao加熱)

乙烯燃燒

ch2=ch2+3o22co2+2h2o(條件為點(diǎn)燃)

乙烯和溴水

ch2=ch2+br2ch2br-ch2br

乙烯和水

ch2=ch2+h20ch3ch2oh(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

ch2=ch2+hclch3-ch2cl

乙烯和氫氣

ch2=ch2+h2ch3-ch3(條件為催化劑)

乙烯聚合

nch2=ch2-[-ch2-ch2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(條件為催化劑)

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

ch3ch2ohch2=ch2+h2o(條件為加熱，濃h2so4)

乙炔燃燒

c2h2+3o22co2+h2o(條件為點(diǎn)燃)

乙炔和溴水

c2h2+2br2c2h2br4

乙炔和氯化氫

兩步反映：c2h2+hclc2h3cl--------c2h3cl+hclc2h4cl2

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乙炔和氫氣

兩步反映：c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6(條件為催化劑)

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

cac2+2h2oca(oh)2+c2h2

以食鹽、水、石灰石、焦炭為質(zhì)料合成聚乙烯的方程式。

caco3===cao+co22cao+5c===2cac2+co2

cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2

c+h2o===co+h2-----高溫

c2h2+h2c2h4----乙炔加成天生乙烯

c2h4可聚合

苯燃燒

2c6h6+15o212co2+6h2o(條件為點(diǎn)燃)

苯和液溴的取代

c6h6+br2c6h5br+hbr

苯和濃硫酸濃硝酸

c6h6+hno3c6h5no2+h2o(條件為濃硫酸)

苯和氫氣

c6h6+3h2c6h12(條件為催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

c2h5oh+3o22co2+3h2o(條件為點(diǎn)燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反映的方程式

ch3ch2ohch2=ch2+h2o(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h2o(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反映的方程式

ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o

乙酸和鎂

mg+2ch3cooh(ch3coo)2mg+h2

乙酸和氧化鈣

2ch3

又找到一個(gè)對(duì)照全的

甲烷燃燒

ch4+2o2co2+2h2o(條件為點(diǎn)燃)

甲烷阻隔空氣高溫剖析

甲烷剖析很龐大，以下是最終剖析。ch4c+2h2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反映

ch4+cl2ch3cl+hcl

ch3cl+cl2ch2cl2+hcl

ch2cl2+cl2chcl3+hcl

chcl3+cl2ccl4+hcl(條件都為光照。)

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

ch3coona+naohna2co3+ch4(條件是cao加熱)

乙烯燃燒

ch2=ch2+3o22co2+2h2o(條件為點(diǎn)燃)

乙烯和溴水

ch2=ch2+br2ch2br-ch2br

乙烯和水

ch2=ch2+h20ch3ch2oh(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

ch2=ch2+hclch3-ch2cl

乙烯和氫氣

ch2=ch2+h2ch3-ch3(條件為催化劑)

乙烯聚合

nch2=ch2-[-ch2-ch2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(條件為催化劑)

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

ch3ch2ohch2=ch2+h2o(條件為加熱，濃h2so4)

乙炔燃燒

c2h2+3o22co2+h2o(條件為點(diǎn)燃)

乙炔和溴水

c2h2+2br2c2h2br4

乙炔和氯化氫

兩步反映：c2h2+hclc2h3cl---c2h3cl+hclc2h4cl2

乙炔和氫氣

兩步反映：c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6(條件為催化劑)

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

cac2+2h2oca(oh)2+c2h2

以食鹽、水、石灰石、焦炭為質(zhì)料合成聚乙烯的方程式。

caco3===cao+co22cao+5c===2cac2+co2

cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2

c+h2o===co+h2-----高溫

c2h2+h2c2h4----乙炔加成天生乙烯

c2h4可聚合

苯燃燒

2c6h6+15o212co2+6h2o(條件為點(diǎn)燃)

苯和液溴的取代

c6h6+br2c6h5br+hbr

苯和濃硫酸濃硝酸

c6h6+hno3c6h5no2+h2o(條件為濃硫酸)

苯和氫氣

c6h6+3h2c6h12(條件為催化劑)

高一必修二化學(xué)方程式(二)

1、氧化性：

f2+h2===2hf(陰晦處爆炸)

f2+xe(過量)==xef2

2f2(過量)+xe==xef4(xef4是強(qiáng)氧化劑，能將mn2+氧化為mno4)

nf2+2m===2mfn(m示意大部門金屬)

2f2+2h2o===4hf+o2(水是還原劑)

2f2+2naoh===2naf+of2+h2o

f2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

7f2(過量)+i2===2if7

f2+cl2(等體積)===2clf(clf屬于類鹵素：clf+h2o==hf+hclo)

3f2(過量)+cl2===2clf3(clf3+3h2o==3hf+hclo3)

cl2+h22hcl(將h2在cl2點(diǎn)燃;夾雜點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

3cl2+2p2pcl3cl2+pcl3pcl5cl2+2na2nacl

3cl2+2fe2fecl3cl2+cucucl2

cl2+2fecl2===2fecl3(在水溶液中：cl2+2fe2+===2fe3++3cl)

cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2

cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i2

3cl2(過量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3

3cl2+i+3h2o=6h++6cl+io3

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

5cl2+i2+6h2o=10cl+io3+12h+

cl2+na2s===2nacl+scl2+s2=2cl+s

cl2+h2s===2hcl+s(水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl+s

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl

cl2+so2+2h2o=4h++so42+2cl

cl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl+o2

2o2+3fefe3o4o2+k===ko2

s+h2h2s2s+ccs2s+znzns

s+fefes(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

s+2cucu2s(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

3s+2alal2s3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

n2+3h22nh3n2+3mgmg3n2n2+3caca3n2

n2+3baba3n2n2+6na2na3nn2+6k2k3n

n2+6rb2rb3nn2+2al2aln

p4+6h24ph3p+3nana3p2p+3znzn3p2

h2+2li2lih

2、還原性

s+o2so2s+h2so4(濃)3so2+2h2o

s+6hno3(濃)h2so4+6no2+2h2o

s+4h++6==6no2+2h2o+

3s+4hno3(稀)3so2+4no+2h2o

3s+4h++43so2+4no+2h2o

n2+o22no

4p+5o2p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x22px3(x示意f2，cl2，br2)px3+x2px5

p4+20hno3(濃)4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2cf4c+2cl2ccl4

c+o2(足量)co22c+o2(少量)2co

c+co22coc+h2oco+h2(天生水煤氣)

2c+sio2si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl2sicl4(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

si(粉)+o2sio2si+csic(金剛砂)

si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2(si+2oh+h2o=+2h2)

3、歧化反映

cl2+h2o==hcl+hclo(加堿或光照促進(jìn)歧化：(cl2+h2oh++cl+hclo)

cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)

cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)

3cl2+6koh(濃)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh5cl+clo3+3h2o)

3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh2s2+so32+3h2o)

4p+3koh(濃)+3h2o==ph3+3kh2po2(4p+3oh+3h2o==ph3+3h2po2)

11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+caocac2+co

3c+sio2sic+2co

高一必修二化學(xué)方程式(三)

1.鎂與鹽酸響應(yīng):

mg+2h+=mg2++h2

2.鋁與鹽酸響應(yīng)

2al+6h+=2al3++3h2

3.鋅與鹽酸響應(yīng)

zn+2h+=zn2++h2

4.鐵與稀硫酸響應(yīng)

fe+2h+=fe2++h2

5.氧化鎂與稀硫酸響應(yīng)

mgo+2h+=mg2++h2o

6.氧化鐵與稀鹽酸響應(yīng)

fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

7.氫氧化鈉與稀硫酸響應(yīng)

oh-+h+=h2o

8.氫氧化鎂與稀鹽酸響應(yīng)

mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o

9.硝酸銀與稀鹽酸響應(yīng)

ag++cl-=agcl

10.氯化鋇與稀硫酸響應(yīng)

ba2++so42-=baso4

11.氫氧化鋇與稀硫酸響應(yīng)

ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o

12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

mg2++2oh-=mg(oh)2

13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

co2+2oh-==co32-+h2o

14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

co2+oh-==hco3-

15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

so2+2oh-==so32-+h2o

16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

so2+oh-==hso3-

17.二氧化碳與澄清的石灰水響應(yīng)

co2+ca2++2oh-==caco3+h2o

18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液響應(yīng)

ca2++co32-==caco3

19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液響應(yīng)

ba2++co32-==baco3

20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液響應(yīng)

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