高考沖刺高考班_高中化學最易錯知識點歸納

高考沖刺高考班_高中化學最易錯知識點歸納

：地理是一個偏理科的學科，對于很多高一學生來說都很頭痛，是個難啃的硬骨頭。那么，高一學生地理成績差怎么辦呢？學習路燈與你一起來看看吧！高一地理...

1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物質(zhì)都有化學鍵連系。如：有數(shù)氣體。 3．不是所有的正四周體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。 5．電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學轉(zhuǎn)變。 6．常見氣體消融度...

在高三溫習階段，學生連系自身溫習歷程中泛起的一些問題，會總結(jié)出許多易錯的知識點。下面小編整理了一些高中化學易錯知識點，供人人參考！

一、阿伏加德羅定律

1．內(nèi)容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2．推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注重：

①阿伏加德羅定律也適用于不反映的夾雜氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于明白上述推論。

3．阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

①狀態(tài)條件：考察氣體時經(jīng)常給非尺度狀態(tài)如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時，常用在尺度狀態(tài)下非氣態(tài)的物質(zhì)來疑惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有若干微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1．由于發(fā)生復(fù)剖析反映，離子不能大量共存。

（1）有氣體發(fā)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀天生。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)天生。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才氣在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才氣在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在統(tǒng)一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反映。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反映，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反映而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反映不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反映的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存；

5．審題時應(yīng)注重題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

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②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反映：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注重問題要求“大量共存”照樣“不能大量共存”。

6．審題時還應(yīng)稀奇注重以下幾點：

（1）注重溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反映的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、離子方程式謄寫的基本紀律要求

（1）合事實：離子反映要相符客觀事實，不能臆造產(chǎn)物及反映。

（2）式準確：化學式與離子符號使用準確合理。

（3）號現(xiàn)實：“=”“→”“↑”“↓”等符號相符現(xiàn)實。

（4）兩守恒：雙方原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反映離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注重少量、過量等。

（6）檢查細：連系謄寫離子方程式歷程中易泛起的錯誤，仔細檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷

（1）憑證元素的化合價

物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中央價，該元素既有氧化性又有還原性。對于統(tǒng)一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。

（2）憑證氧化還原反映方程式

在統(tǒng)一氧化還原反映中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

（3）憑證反映的難易水平

注重：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易水平有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的若干無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

②統(tǒng)一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反映。

常見氧化劑：

① 活躍的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；

② 元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

③ 元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；

④ 元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

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1.多元含氧酸詳細是幾元酸看酸中H的個數(shù)

多元酸事實能電離若干個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有若干個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，似乎是三元酸，然則它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O劃分和中央原子直接相連的，而不組成羥基。組成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。固然，有的還要思量其余因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來注釋。

2.酸式鹽溶液呈酸性

外面上看，“酸”式鹽溶液固然呈酸性啦，實在否則。到底酸式鹽呈什么性，要分情形討論。若是這是強酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，以是強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要對照它電離出H+的能力和陰離子水解的水平了。若是陰離子的水解水平較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，若是陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

3.H2SO4有強氧化性

就這么說就紕謬，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易獲得電子，以是它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性險些沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱對照一樣。以是說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。