高三藝考生文化課補(bǔ)習(xí)學(xué)校_人教版化學(xué)必修二離子方程式總結(jié)
：很多高一學(xué)生無法適應(yīng)高中數(shù)學(xué)思維，導(dǎo)致數(shù)學(xué)成績?cè)絹碓讲睢Ｄ敲?，怎么才能學(xué)好高一數(shù)學(xué)呢？學(xué)習(xí)路燈與你一起來看看吧！高一數(shù)學(xué)怎么學(xué)好一、讀好課本...
要克服急于求成的思想傾向，重視基礎(chǔ)、重視課本，做好基礎(chǔ)題，練好基本功，會(huì)做的保證不在步驟上失分必須拿到滿分，對(duì)于不會(huì)做的中等題和拔高題盡量去拿步驟分，先掌握住70%的基礎(chǔ)分，然后再去攻破部分中等題和拔高題。
樓上的很周全啊~ 我以為主要的不是枚舉這些，而是應(yīng)該從中總結(jié)出一樣平常紀(jì)律。 化學(xué)方程式并不難，只要將反映物寫一邊，產(chǎn)物寫一邊。若是物質(zhì)不全，則應(yīng)憑證那幾個(gè)守恒；物量守恒，電荷守恒，得失電子守恒，推測缺失的反映物或產(chǎn)物。有些元素反映物...
人教版化學(xué)必修二離子方程式總結(jié)離子方程式，即用現(xiàn)實(shí)加入反映的離子符號(hào)示意離子反映的式子，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一。下面小編整理了化學(xué)必修二的離子方程式，供人人參考！
化學(xué)必修二離子方程式歸納1.鎂與鹽酸反映:
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2.鋁與鹽酸反映
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.鋅與鹽酸反映
Zn+2H+=Zn2++H2↑
4.鐵與稀硫酸反映
Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.氧化鎂與稀硫酸反映
MgO+2H+=Mg2++H2O
6.氧化鐵與稀鹽酸反映
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
7.氫氧化鈉與稀硫酸反映
OH－+H+=H2O
8.氫氧化鎂與稀鹽酸反映
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
9.硝酸銀與稀鹽酸反映
Ag++Cl－=AgCl↓
10.氯化鋇與稀硫酸反映
Ba2++SO42－=BaSO4↓
11.氫氧化鋇與稀硫酸反映
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反映
高三學(xué)生如何高效提高理綜成績 有哪些方法：在高考中，理綜占了很大的比重，理綜也成為了很多考生拉低分?jǐn)?shù)線的科目。那么，高三學(xué)生如何提高理綜成績呢？有哪些提分技...
,高中補(bǔ)習(xí)班 要是孩子選擇不想?yún)⒓痈咧醒a(bǔ)習(xí)學(xué)校,你還可以給他請(qǐng)一個(gè)家教,然后可以幫助孩子,一起完成一些計(jì)劃,一定要把自己的假期安排的合理一點(diǎn),不要光是學(xué)習(xí)或者光是玩,最好就是把自己的假期分為三個(gè)階段,第一及時(shí)要先休息一下,要有一個(gè)充足的睡眠,因?yàn)樵趯W(xué)習(xí)孩子有時(shí)候睡不好,因?yàn)閴毫μ?學(xué)生在這個(gè)階段也不能放松,你還是要看看自己的作業(yè),你一定要保證每天都有學(xué)習(xí)的時(shí)間,最好是在上午學(xué)習(xí),下午你就可以和你的小伙伴去博物館或者是海洋館逛一逛,放松一下.,Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反映
CO2+2OH－==CO32－+H2O
14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反映
CO2+OH－==HCO3－
15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反映
SO2+2OH－==SO32－+H2O
16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反映
SO2+OH－==HSO3－
17.二氧化碳與澄清的石灰水反映
CO2+Ca2++2OH－==CaCO3↓+H2O
18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液反映
Ca2++CO32－==CaCO3↓
19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反映
Ba2++CO32－==BaCO3↓
20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反映
Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓
化學(xué)離子方程式怎么判斷正誤最牛高考勵(lì)志書，淘寶搜索《高考蝶變》購置！
⑴客觀事實(shí)原則
如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe+2H+====Fe2++H2↑。
⑵牢靠組成原則
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反映：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O，錯(cuò)在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵照1：2這一定組成。應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。
⑶質(zhì)量守恒原則
如Na+H2O====Na++OH-+H2↑，錯(cuò)在反映前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。
⑷電荷守恒原則
如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，錯(cuò)在左右雙方電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
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