培訓沖刺高三_人教版高中化學必修一知識點總結(jié)

培訓沖刺高三_人教版高中化學必修一知識點總結(jié)

數(shù)學很爛，高考數(shù)學中有什么拿分技巧？：說起高考數(shù)學，那真是幾家歡樂幾家愁。那么，高考數(shù)學有哪些得分法呢？數(shù)學提分技巧有哪些呢？學習路燈與你一起來看看吧！數(shù)學無...

成都高考沖刺班

高考前幾個月是學習提升和鞏固的關(guān)鍵時間，戴氏半封閉式教學，隔絕外部對孩子的學習干擾，全心投入復習。

1、硫酸根離子的磨練: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的磨練: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 鈉與鹽酸反映: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸 銅溶液...

高中生想要學好化學，首先要掌握好化學知識點。為了利便人人總結(jié)，下面小編整理了一些高中化學必修一知識點，供人人參考！

一、化學實驗平安

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在透風廚中舉行，并注重對尾氣舉行適當處置(吸收或點燃等)。舉行易燃易爆氣體的實驗時應注重驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處置。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處置。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦清潔。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處置。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦清潔。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.除雜

注重事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

三、物質(zhì)的量的單元――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是示意含有一定數(shù)目粒子的團體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子團體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)界說：單元物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單元：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：即是該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

四、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)界說：單元物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單元：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.尺度狀態(tài)下,Vm=22.4L/mol

五、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)界說：以單元體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來示意溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單元：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:憑證欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度盤算的方式，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為劃定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.磨練是否漏水.b.配制溶液1盤算.2稱量.3消融.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注重事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接消融.D消融完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法考察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)渙散在另一種(或多種)物質(zhì)中所獲得的系統(tǒng)，叫渙散系。被渙散的物質(zhì)稱作渙散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納渙散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作渙散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種渙散系的對照

渙散質(zhì)粒子巨細/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1平均、透明、穩(wěn)固能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間平均、有的透明、較穩(wěn)固能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不平均、不透明、不穩(wěn)固不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學轉(zhuǎn)變

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生林林總總的化學轉(zhuǎn)變，依據(jù)一定的尺度可以對化學轉(zhuǎn)變舉行分類。

(1)憑證反映物和天生物的種別以及反映前后物質(zhì)種類的若干可以分為：

A、化合反映(A+B=AB)B、剖析反映(AB=A+B)

C、置換反映(A+BC=AC+B)

D、復剖析反映(AB+CD=AD+CB)

(2)憑證反映中是否有離子加入可將反映分為：

A、離子反映：有離子加入的一類反映。主要包羅復剖析反映和有離子加入的氧化還原反映。

B、分子反映(非離子反映)

(3)憑證反映中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反映分為：

A、氧化還原反映：反映中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反映

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反映前后元素的化合價有轉(zhuǎn)變

B、非氧化還原反映

2、離子反映

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注重：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，差異之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才氣導電。③能導電的物質(zhì)并不所有是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部門的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用現(xiàn)實加入反映的離子符號來示意反映的式子。它不僅示意一個詳細的化學反映，而且示意統(tǒng)一類型的離子反映。

復剖析反映這類離子反映發(fā)生的條件是：天生沉淀、氣體或水。謄寫方式：

寫：寫出反映的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不加入反映的離子從方程式兩頭刪去

查：查方程式兩頭原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在統(tǒng)一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反映;若離子之間能發(fā)生反映，則不能大量共存。

A、連系天生難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、連系天生氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、連系天生難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反映、水解反映的離子不能大量共存(待學)

注重：題干中的條件：如無色溶液應清掃有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應思量所給離子組外，尚有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反映是否相符事實：主要看反映能否舉行或反映產(chǎn)物是否準確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反映不能寫離子方程式

三、看化學用語是否準確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的謄寫是否相符事實

四、看離子配比是否準確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反映表達式是否準確(過量、適量)

3、氧化還原反映中觀點及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反映)——是還原劑(有還原性)獲得電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反映)——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物

一、金屬流動性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一樣平常對照活躍，容易與O2反映而天生氧化物，可以與酸溶液反映而天生H2，稀奇活躍的如Na等可以與H2O發(fā)生反映置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反映而獲得H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反映天生鹽和水，也可以與強堿反映天生鹽和水。

四、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特征的物質(zhì)。

合金的特點;硬度一樣平常比身分金屬大而熔點比身分金屬低，用途比純金屬要普遍。非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬質(zhì)料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C：最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

高中歷史選擇題答題技巧及方法：有很多的同學是非常的想知道，高中歷史選擇題的答題技巧有哪些的，答題規(guī)律是什么，小編整理了相關(guān)信息，希望會對大家有所幫助！高中歷...

二、二氧化硅(SiO2)

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包羅結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有優(yōu)越的物理和化學性子被普遍應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、清潔的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)固性好、除HF外一樣平常不與其他酸反映，可以與強堿(NaOH)反映，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反映

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)消融度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反映制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔松散，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，漫衍廣，結(jié)構(gòu)龐大化學性子穩(wěn)固。一樣平常不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木料防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)物：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰玄色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性子不活躍。是優(yōu)越的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易獲得一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性子：黃綠色氣體，有刺激性氣息、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性子：很活躍，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合天生金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反映：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl征象：發(fā)出蒼白色火焰，天生大量白霧。

燃燒紛歧定有氧氣加入，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是兇猛的氧化還原反映，所有發(fā)光放熱的兇猛化學反映都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水消融2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂流性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)固，光照或加熱剖析，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有用身分NaClO比HClO穩(wěn)固多,可耐久存放制漂白粉(有用氯35%)和漂粉精(充實反映有用氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反映，是主要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

最牛高考勵志書，淘寶搜索《高考蝶變》購置！

八、氯離子的磨練

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸清掃滋擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒獲得(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性子：無色、刺激性氣息、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性子：有毒，溶于水與水反映天生亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)固，會剖析回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和剖析的歷程可以同時舉行，為可逆反映。

可逆反映——在統(tǒng)一條件下，既可以往正反映偏向發(fā)生，又可以向逆反映偏向發(fā)生的化學反映稱作可逆反映，用可逆箭頭符號毗鄰。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，天生的一氧化氮很不穩(wěn)固，在常溫下遇氧氣即化合天生二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的先容：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的先容：紅棕色氣體、刺激性氣息、有毒、易液化、易溶于水，并與水反映：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方式。

十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法治理入手。

③從能源行使和開發(fā)入手。

④從廢氣接納行使，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性子：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性子：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活躍金屬反映放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反映，與堿性氧化物反映，與堿中和

十三、硝酸

物理性子：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性子：具有一樣平常酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反映條件差異，硝酸被還原獲得的產(chǎn)物差異，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外面天生一層致密的氧化珍愛膜，阻隔內(nèi)層金屬與酸，阻止反映進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以艷服冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是主要的化工質(zhì)料和實驗室必備的主要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取種種揮發(fā)性酸。

十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性子：無色氣體，刺激性氣息、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反映使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。天生的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)固，會剖析，受熱更不穩(wěn)固：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣息。

氨氣能跟酸反映天生銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是主要的化工產(chǎn)物，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性子：易溶于水(許多化肥都是銨鹽)，受熱易剖析，放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體夾雜加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法網(wǎng)絡(luò)，紅色石蕊試紙磨練是否網(wǎng)絡(luò)滿。