高考補(bǔ)習(xí)_高中化學(xué)方程式配平竅門有哪些

高考補(bǔ)習(xí)_高中化學(xué)方程式配平竅門有哪些

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有許多的同硯是異常的想知道，高中化學(xué)方程式的配平竅門有哪些的，小編整理了相關(guān)信息，僅供參考！

定一法

找到化學(xué)方程式中要害的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后憑證要害化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若泛起計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以統(tǒng)一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定要害化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方式，稱為歸一法。

最小公倍數(shù)法

這種方式適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反映式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

奇偶配平法

這種方式適用于化學(xué)方程式雙方某一元素多次泛起，而且雙方的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平從先泛起次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)泛起分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，寫明條件即可：2c2h2+5o2==4co2+2h2o考察法配平有時(shí)方程式中會(huì)泛起一種化學(xué)式對(duì)照龐大的物質(zhì)，

我們可通過這個(gè)龐大的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較龐大，顯然，fe3o4中fe泉源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

電子得失總數(shù)守恒法

這種方式是最通俗的一方式，其基本配平步驟課本上已有先容。這里先容該配平時(shí)的一些技巧。

對(duì)某些較龐大的氧化還原反映，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變，可以把這種物質(zhì)看成一個(gè)整體來思量。

1：實(shí)驗(yàn)遐想法

從生動(dòng)直觀到抽象頭腦，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的形貌，是實(shí)驗(yàn)的歸納綜合和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來影象有關(guān)的化學(xué)反映方程式是最行之有用的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，行使KClO3剖析來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，遐想白色晶體與玄色粉末混和加熱天生氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反映方程式的明晰和影象。

2：反映紀(jì)律法

正弦余弦的所有特殊角的值：特殊三角函數(shù)值一般指在特定角下的正余弦值，這些角度的三角函數(shù)值是經(jīng)常用到的。下面小編整理了特殊角的三角函數(shù)值表，供大家參考！三角函...

化學(xué)反映不是無紀(jì)律可循?；?、剖析、置換和復(fù)剖析等反映紀(jì)律是人人對(duì)照熟悉的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化——還原反映紀(jì)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，憑證氧化——還原反映總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反映：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反映。

掌握化學(xué)方程式的謄寫要領(lǐng)

左寫反映物，右邊寫天生，

寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平，

中央連等號(hào)，條件要注清，

天生沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

索引法

索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反映特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。行使瑣屑時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

口訣法

為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出，有時(shí)還可憑證化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于影象的語(yǔ)句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反映口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑