高三集中沖刺培訓(xùn)_高中化學(xué)知識點總結(jié) 怎樣學(xué)好化學(xué) 若何學(xué)好高中化學(xué)
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高中化學(xué)知識點是對照多的，需要記是一定的。要害是怎么記，怎么學(xué)？就好比化學(xué)方程式，有些學(xué)生是直接把整一個全背下來。這樣一來器械多，還容易記混。若是學(xué)會化學(xué)方程式的配平，稀奇是氧化還原反映的配平，那么只要記著反映物、天生物即可。...
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高中化學(xué)知識點有哪些一、俗名
無機部門：
純堿、蘇打、自然堿 、口堿：Ｎa2CO3
小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4（無毒）
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食鹽：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要因素：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣（主要因素）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣（主要因素）：Ca (H2PO4)2
自然氣、沼氣、坑氣（主要因素）：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下發(fā)生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3夾雜而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2
有機部門：
氯仿：CHCl3
電石：CaC2
電石氣：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是優(yōu)越的制冷劑，有毒，但損壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣因素（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦?fàn)t氣因素（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛HCHO
：35%—40%的甲醛水溶液
蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O11
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱剖析成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、顏色
鐵：鐵粉是玄色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色
Fe3O4——玄色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色
Fe (OH)3——紅褐色沉淀
Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——玄色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
FeS——玄色固體
銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍色
CuO——玄色
Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色
CuSO4·5H2O——藍色
Cu2(OH)2CO3—綠色
Cu(OH)2——藍色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
其他：
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2氯水——黃綠色
F2——淡黃綠色氣體
Br2——深紅棕色液體
I2——紫玄色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體
Ag3PO4—黃色沉淀
S—黃色固體
AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀
O3—淡藍色氣體
SO2—無色，有剌激性氣息、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8 攝氏度）
品紅溶液——紅色
N2O4、NO——無色氣體
NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣息氣體
三、征象
1、鋁片與鹽酸反映是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反映是吸熱的
2、Na與H2O（放有酚酞）反映，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
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,高考補習(xí)機構(gòu),3、焰色反映：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）
4、Cu絲在Cl2中燃燒發(fā)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒發(fā)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒發(fā)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢回復(fù)色
9、NH3與HCl相遇發(fā)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中猛烈燃燒發(fā)生耀眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒發(fā)生耀眼白光，在CO2中燃燒天生白色粉末（MgO），發(fā)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，發(fā)生棕色的煙
13、HF侵蝕玻璃：4HF + SiO2＝SiF4+ 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色
17、卵白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣息
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍色火焰
H2——淡藍色火焰
H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰
CH4——明亮并呈藍色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特征反映征象：
20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
22．有色溶液：
Fe2+（淺綠色）
Fe3+（黃色）
Cu2+（藍色）
MnO4-（紫色）
有色固體：
紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）
紅褐色[Fe(OH)3]
玄色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
藍色[Cu(OH)2]
黃色（AgI、Ag3PO4）
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2（黃綠色）
NO2（紅棕色）
四、考試中經(jīng)常用到的紀律
1、消融性紀律——見消融性表；
2、常用酸、堿指示劑的變色局限：
3、在惰性電極上，種種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注重：若用金屬作陽極，電解時陽極自己發(fā)生氧化還原反映（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的謄寫：
（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
（3）H、O不平則在那里加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反映方程式的方式：
（1）剖析：反映物、天生物是什么；
（2）配平。
6、將一個化學(xué)反映方程式分寫成二個電極反映的方式：
（1）按電子得失寫出二個半反映式；
（2）再思量反映時的環(huán)境（酸性或堿性）；
（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反映為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反映。
寫出二個半反映： Pb–2e-→PbSO4
PbO2+2e-→PbSO4
剖析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應(yīng)為：
負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極： PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注重：當(dāng)是充電時則是電解，電極反映則為以上電極反映的倒轉(zhuǎn)：
陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H++ SO42-
7、在解盤算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方式有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。
（非氧化還原反映：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反映：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的對照是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si （由于原子半徑：Si> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一樣平常說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI
13、含有Fe3+的溶液一樣平常呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
（1）是否有沉淀天生、氣體放出；
（2）是否有弱電解質(zhì)天生；
（3）是否發(fā)生氧化還原反映；
（4）是否天生絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
（5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；
熔點最高的是W（鎢3410c）；
密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；
密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機判別時，注重用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：判別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反映包羅：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反映等；
23、最簡式相同的有機物，豈論以何種比例夾雜，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒天生的CO2、H2O及耗O2的量是穩(wěn)固的。恒即是單一因素該質(zhì)量時發(fā)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣故原由各自差異：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反映的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反映。（也可同Cu(OH)2反映）
盤算時的關(guān)系式一樣平常為：—CHO —— 2Ag
注重：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反映式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方式：
（1）加入電解質(zhì)；
（2）加入電性相反的膠體；
（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆乳、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食物污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20C。）時消融度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今天下三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，由于MgCl2吸水，以是粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體消融度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里到達飽和狀態(tài)時氣體的體積。
學(xué)好化學(xué)的方式課堂條記。
課堂條記是認真聽講的一種顯示形式。課堂條記相宜紀錄要點、重點、難點，記相關(guān)內(nèi)容的推理歷程，也可記袁席的詼諧語言，以加深對某個知識的明白與運用，記自己不明了的某些知識點，以便在短時問內(nèi)只管解決。課堂條記宜詳略適合，不宜簡、不宜繁，只有這樣才氣到達記課堂條記的效果。
課后條記。
我這里所說的課后條記是指在課堂記條記不能能充實完整，因此在課堂條記中應(yīng)留的空缺處，以便在課后彌補響應(yīng)的內(nèi)容的注釋及某些原理的進一步應(yīng)用，或是一些典型習(xí)題的剖析及解法。
總結(jié)性條記。
每一節(jié)或是某一章內(nèi)容，先生都可能總結(jié)響應(yīng)的知識點或歸納或找異同或總結(jié)知識系統(tǒng)或總結(jié)某一類問題的解決，涉及這些內(nèi)容的課時，條記一定要記提要及問題，后彌補知識系統(tǒng)，解題方式，這樣使條記施展其總結(jié)完善的功效，你的學(xué)習(xí)成就才氣穩(wěn)步提高。
例如：“鐵和鐵的化合物”一節(jié)除了記好課本的一些主要知識點之外，還要記響應(yīng)知識點的整理和彌補：①注重明白+2和+3鐵離子的穩(wěn)固性：②注重明白Fe元素的變價性及與差異氧化劑所得Fe元素的價態(tài)崎嶇的成因；③對照鐵與H2O（氣）及活躍金屬與H2O（液）反映的差異及成因；④Fe與差異酸的反映差異，等等。
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