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戴氏半封閉式準(zhǔn)軍事化管理教學(xué)模式， 研究優(yōu)秀的教學(xué)方法，結(jié)合學(xué)生的個性特點，學(xué)習(xí)習(xí)慣，戴氏集團核心教研隊伍開創(chuàng)了獨特高效的DSE教學(xué)法。
為了挖掘?qū)W生的潛能，考出理想的成績，戴氏教育采用半封閉，準(zhǔn)軍事化管理，嚴(yán)格按照學(xué)習(xí)時間，設(shè)有專門的學(xué)管師，規(guī)范和監(jiān)督學(xué)生的日常行為、生活細(xì)節(jié)以及學(xué)習(xí)行為； 設(shè)有生活老師負(fù)責(zé)跟進學(xué)生的學(xué)習(xí)和確保學(xué)生的安全；設(shè)有專業(yè)心理咨詢師定期為學(xué)生調(diào)整心態(tài)和情緒，從而保持健康積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)。
經(jīng)多年的實踐驗證，戴氏能發(fā)揮學(xué)生的潛能，是想要補差培優(yōu)的學(xué)生的不二選擇。 戴氏秉承“興教治學(xué)，助人成功，一切為了學(xué)員的”辦學(xué)理念，精細(xì)關(guān)注每一位學(xué)生，并以“不空談，重實干的”的教學(xué)作風(fēng)讓每一位來戴氏的學(xué)生在有限的補習(xí)時間里拿到“脫胎換骨”式的成績。
高考化學(xué)知識點
一、離子反應(yīng)常見類型：
為了挖掘?qū)W生的潛能，考出理想的成績，戴氏教育采用半封閉，準(zhǔn)軍事化管理，嚴(yán)格按照學(xué)習(xí)時間，設(shè)有專門的學(xué)管師，規(guī)范和監(jiān)督學(xué)生的日常行為、生活細(xì)節(jié)以及學(xué)習(xí)行為； 設(shè)有生活老師負(fù)責(zé)跟進學(xué)生的學(xué)習(xí)和確保學(xué)生的安全；設(shè)有專業(yè)心理咨詢師定期為學(xué)生調(diào)整心態(tài)和情緒，從而保持健康積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)。
經(jīng)多年的實踐驗證，戴氏能發(fā)揮學(xué)生的潛能，是想要補差培優(yōu)的學(xué)生的不二選擇。 戴氏秉承“興教治學(xué)，助人成功，一切為了學(xué)員的”辦學(xué)理念，精細(xì)關(guān)注每一位學(xué)生，并以“不空談，重實干的”的教學(xué)作風(fēng)讓每一位來戴氏的學(xué)生在有限的補習(xí)時間里拿到“脫胎換骨”式的成績。
高考化學(xué)知識點
一、離子反應(yīng)常見類型：
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
戴氏教育根據(jù)學(xué)生各科目情況，在小班或中班就讀期間，針對較弱科目采用一對一輔導(dǎo)形式，有針對性的夯實基礎(chǔ)、查漏補缺，單科成績進步，同時對于成績優(yōu)良的科目，采取同步銜接，杜絕偏科現(xiàn)象，各科均衡發(fā)展，從而整體進步，助力達到理想的目標(biāo)。
